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2019年01月29日

使用化学术语表示以下内容。(1)5个钾原子

检查
根据正负价代数,如果它是0,则证明是正确的
(+ 3)×2 +( - 2)×3 = 0
(+ 2)+( - 2)= 0确定化学式的几种方法:1。
化学式1根据化合价法确定。价+元素A的米,如果元素B的化合价是-N,MYN被发现是一个素数,则获得以下公式。材料结合了两个元素A和B.
分析:?最小公倍数的正负价数为m×n个,A的原子数是(M + N)/ M = N,B的原子的数目为(M + N)/ N = M化学式为AnBm。
2
根据质量守恒定律,确定化学式。Z的化学式根据反应式2 XY + Y 2 == 2 Z确定。根据质量守恒定律,反应前后的原子种类不会发生变化,原子数不会增加或减少。在反应前两个原子Y的四个原子处,两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。
答案:z的化学式为XY 23。
原子结构用于确定化学式。实施例3:有元素X的细胞核外17层的电子,元素Y的原子的最外层具有两个电子,由元素X并且可以获得Y上的元件形成的化合物的化学式。
分析:元素X核外侧有17个电子,元素Y最外层有2个电子,原子X中有1个电子,原子Y中有2个电子。可以根据损失获得化合物的化学式。获取电子。
化学式由元素的质量比决定。实施例4:使用氧与氮的质量比为7:4的氮氧化物测定氧化物的化学式。
分析:氧化物的化学式中,x N:Y 2 O 2 = 7:4,即,x:按照1,N×○Y,14×:: Y = 2 16 Y = 7:和4。
答案:所得氧化物的化学式为N 2 O.

由原子序数和包含在化学式中的电子的数量来确定的化学式,实施例5:氮氧化物化合物包含三个原子和电子,得到的化合物的化学式的23。
分析:当该化合物的化学式为N x O y时,当x + y = 37 x + 8 y = 23时,x = 1且y = 2。答案:获得化学式NO 2。
通过化学转化比较元素的原子序数。例:SO 2中含有的氧原子数与质量相等的SO 3分子的比例是多少?
分析:SO 2的相对分子量为64,SO 3的相对分子量为80,两者的最小公倍数为320。当分子量等于,两个分子的质量是相同的,分子的数量SO 2是64分之320= 5,SO 3是八十零分之三百二十○= 4,即5SO 2和3 4SO具有相同的质量,氧原子的比例为(5×2):( 4×)。3)= 1 ?? 0:12 = 5:6。
4.使用保存方法计算化学式。例如,在三种物质Na 2 S,Na 2 SO 3和Na 2 SO 4的混合物中,硫元素的质量分数为32%,什么是混合物?
分析:的Na 2 S,的Na 2 SO 3的Na 2 SO 4,钠原子的比例和硫原子是恒定的,这两个2:1,因此,钠和在混合物(重量比)的硫的质量比也是相同的是的。某
假设混合物中钠的质量分数为x,则以下关系成立。
呐?S4632×32%32分之46= X / 32%解x = 46%的氧气的质量分数在混合物中是1?32%?46%= 22%。
确定采用平均方法的混合物的组成,在计算出的混合物中的成分的平均(平均相对原子量平均相对分子量,平均体重等的意思是质量分数),在这种情况下的数学平均的原理,该平均值总是在组合物中相应值的最大值和最小值之间,因此推断出混合物的组成。
示例:气体中断可能包含高中化学中常见的一种或多种气体。仅包括两种元素C和O,质量比确定为3:8。
分析:根据标题的条件,气体仅含有两种元素C,O,由这两种元素组成的气体可以是CO 2,CO,O 2。的2 CO C和O的重量比为3:8,C和O中的CO 3的质量比:4,和C和O的O 2的重量比是零。C)0)。
问题,C和O的气体3中的质量比:8,因为它是一个,该气体满足问题的意义是CO 2或CO,O 2或CO,O 2的组合物,CO 2。
使用关系方法解决问题:关系方法根据化学公式中包含的各种比例关系找出已知量之间的比例关系,并计算直接比例法。
实施例:42克(NH 4)2 SO 4。
尿素CO(NH 2)2 4 g的氮含量是否相同?
将其设置为42。
有包含在所述尿素4克重量氮的相同质量(NH 4)2 SO 4是,X(NH 4)2 SO 4→2N 2 CO(NH 2)213260是一个×42。
4克132 / x = 60/42。
4 gx = 93。
1化学式之前的数字和化学式中数字的含义如下。1前面的公式的数字代表粒子(原子,分子)的数量,2根离子的数量码元代表多个离子,在化学式的底部的角部的数量,相应的原子或原子的颗粒之前4离子符号右上角的数字表示离子携带的电荷数。
测试位点的名称:离子符号的含义和写入离子的定义:带电原子或原子团称为离子。
离子分类:阳离子:K +,NH 4 +正电荷原子如阴离子或基团:氯 - ,SO 42 - 负电荷的原子或原子,如基团。
离子形成(例如Na +,Cl - 的形成):1个钠在氯化物氯钠烧毁:形成二钠+ Cl 2的2NaCl?当钠与氯反应时,钠原子形成失去一个电子钠离子(Na +),每个氯原子,以形成一氯化物,得到一个电子离子(CL @ - )。Na +和Cl - 通过静电相互作用形成复合氯化。钠(NaCl)2从原子结构图分析Na +,Cl - 的形成过程。在原子符号,“+”符号的右上角离子符号来表示离子的电特性,“ - ”使用,数量将表示离子。首先写入费用,然后写入数字。如果数字为1则省略。
Na +,Cl - ,Mg 2 +,O 2 - 等。
存在诸如原子团的物质:1 Ca(OH)2,CaCO 3。OH-,CO32-,如那些的在它们中的一些参与经常反应作为一个整体,该基团的原子被称为原子团也被称为根。
2任命:原子团不能连续独立存在。它是材料“分子”的组成部分。
在高中化学中,铵原子团(NH 4 +)位于化学式的前面。其他原子团通常在化学式的最后部分称为“xx根”。例如,下一行是原子组。NH 4 Cl(上铵)的Na 2 CO 3(碳酸酯)K 2 SO 4(硫酸)的NaOH(氢氧化物)KNO 3(硝酸)的KMnO 4(高锰酸钾)K 2的MnO 4(锰)的KClO 3(氯酸钾)NH 4 NO 3(硝酸铵)和其它基团,SO 32 - (亚硫酸盐),NO 2 - (亚硝酸盐),HSO 3 - (亚硫酸氢盐),H 2 PO 4 -(磷酸二氢盐)等。
关系:每原子失去电子的质子的阳离子=数=数目的正电荷数 - 外电子数=核获得的数目= 1%的负电子的外层电子的原子比阴离子数电子数 - 电子数质子测试名称:相对分子量定义:相对分子质量是化学式中原子相对原子量的总和,符号为先生
例如,式AmBn的物质的相对分子量是Mr = A,物质的相对原子量x m + B,和相对原子量x n。
容易混淆和易于混合:化学式中原子组右下角的数字代表数字(其中BaSO 4中的4代表氧原子数)。
它不表示原子团的数量(SO 42 - )。在计算时,首先获得原子组的相对质量并将其乘以该数。例如,Ca(OH)2的相对分子量为40 +(1 + 16)×2 = 74,化学式中的点如“CuSO 4 - 5 H 2 O”中的“?”代表并不代表产品。即,CuSO 4 - 5H 2 O的相对分子量,CuSO 4的相对分子量+相对分子量。H 2 O×5 = 160 + 18×5 = 250,相对分子量3的单位为1,省略符号。4多个相同分子的计算当加入相对分子量时,有必要找到化学式的相对分子量并乘以前一个因子,如2KClO。相对分子量= 2×(39 + 35)。
5 + 16 x 3)= 245。⑤如果您知道化合物A n中原子的原子相对质量和原始质量分数的数量x%,则该位点的分子量为name =化合物测试:重要性和符号化合价定义化合价To:其他元素中一系列元素中的原子数是该化合物的性质,称为这种元素的化合价。
价值观有正价或负价。例如中,H 2 O中的氢和氧2:1的比例,H是1,0 -2,数字比为MgCl 2的,镁和氯1:2,Mg的+ 2,C1是 -。1
化合价的含义:化合价是元素的特征,反映了元素原子相互键合的天数。
因此,通过强调效价,您必须识别元素。
表示的化合价:通常与A + N表示或-N立即元素号1或基团,前“+”,“上方 - ”被分配,该值是后。
“1”不能省略。
例如
化合价的一般规则:(1)价值具有正负价格。(2)由于所述Mg中的MgCl 2为+ 2,金属元素和非金属元素的组合,金属元素取正值,非金属元素取负值。如果非金属元素和氧元素形成的化合物,S在S2是+4价,因为O为价?2,非金属元素通常具有正价,氧元素通常具有≥2的化合价。;某些元素在不同材料中可能具有不同的化合价。例如,KMnO 4和K 2 MnO 4的锰的化合价分别为+7和+6。(4)在化合物中,每个元素的化合价的正负为0。(5)由于在形成化合物时,价数的原子元素的性质,元件在元件的质量的化合价是0。(6)原子团将不能够独立存在的,该原子团的化合价,因为它是由元素,化合价和计算的正和负价来确定,应的原子组零的未化合价成为
电子数和价之间最外侧的关系:(1)金属元素的化合价等于最外层电子的一般数。
(2)非金属元素的最大正值等于其最外面的电子数(O和F除外),最小负值等于8减去最外面的电子数。
原子符号与离子符号的比较